«Защита металла от коррозии»

Очень интенсивно протекает коррозия в тех случаях, когда два различных металла находятся в электрическом контакте с поверхностной пленкой атмосферной влаги, которая служит электролитом. С увеличением глубины концентрации кислорода в воде уменьшается. Это значит, что на определенной глубине на опущенном в воду металле, например на обшивке корпуса корабля, будет достигнуто равновесие реакции восстановления кислорода. Поверхность находящаяся ближе к ватерлинии, поведет себя в этом случае как анод, а та, что глубже, - как катод. На аноде же металл и начнет разрушаться.

Такая же ситуация складывается и в трубопроводах, если концентрация кислорода в грунте различна. На поверхности металла попадает капля влаги, тотчас в центре капли, где кислорода мало, металл становится анодом и растворяется, а роль катода начинают играть края капли, более доступные влиянию кислорода. На краях будет осаждаться гидроксид металла.

В городах, где имеется сеть трамвайных линий, кабелей, проводов и труб, металл разъедает коррозия, возникающая под действием блуждающих токов. При действии на металл активаторов, вроде ионов хлора, начинается так называемая питтинговая коррозия. Очень опасна межкристаллитная коррозия; она идет вдоль сварных швов. Коррозию увеличивают механическая нагрузка, трение, высокие скорости потока.

Современная наука о коррозии металлов и борьбе с ней достигла серьезных успехов, которые кратко описаны выше. В настоящее время в производство вводятся новые, непрерывно нарастающие объемы металлоизделий и соответственно растут ежегодные убытки, исчисляемые миллионами тонн прокорродировавшего металла и сотнями миллиардов рублей, затраченных на борьбу с коррозией. Перечисленные факты делают дальнейшие исследования в этой области науки крайне актуальными и важными.