Контрольная работа
«Химия (решение задач)»
- 5 страниц
1.8. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6402 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. 15,00 мл этого раствора оттитровали 10,05 мл раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по серной кислоте.
Дано: m(H2C2О4∙2Н2О) =0,6402 г
Vк = 200,0 мл = 200,0 ∙10-3 л
Vпип(H2C2О4) = 15,00 мл = 15,00 ∙10-3 л
V(KOН) = 10,05 мл =17,50 ∙10-3 л
_
Найти: С(KOН), t(KOН /H2SO4)
2.8. Навеску дихромата калия массой 0,1268 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 18,46 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по As(V).
Дано: m(К2Сr2О7) = 0,1268 г
V(Nа2S2О3) = 18,46 мл = 18,46∙10-3 л
_
Найти: С(Nа2S2О3); t(Nа2S2О3/As5+)
3.8. На титрование 25,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaI, равным 1,037∙10-2 г/мл, затрачено 17,25 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта.
4.8. Навеску металлического цинка массой 0,7464 г растворили серной кислоте, и раствор довели водой до 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 18,75 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Са2+.
5.8. На титрование раствора аммиака израсходовано 19,25 мл раствора серной кислоты; t(Н2SО4/NH3) = 8,446∙10-3 г/мл. Вычислите массу аммиака в растворе.
Дано:
V(Н2SО4) = 19,25 мл = 19,25•10-3 л
= 0,09547 моль/л
t(Н2SО4/NH3) = 8,446∙10-3 г/мл
.8. Навеска образца щавелевой кислоты массой 1,125 г растворена в 200,0 мл раствора. На титрование 15,00 мл этого раствора затрачено 12,50 мл раствора перманганата калия, С(КМnО4)=0,02057 моль/л. Определите массовую долю Н2С2О4∙2Н2О в образце.
Дано: mнав(H2C2O4) = 1.125 грамм
Vp-pa=200.0 мл
Vпип=15.00 мл
V(КМnО4)=12.50 мл
С(КМnО4)=0,02057 моль/л
_
Найти: W(H2C2O4•Н2О)-?
8.8. На титрование 20,00 мл раствора хлорида магния затрачено 22,50 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов магния в растворе, если Стеор.(ЭДТА)= 0,05000 моль/л (F0,05 = 1,007).
Дано: V(MgCI2) = 20,00 мл = 20,00•10-3 л
Стеор.( ЭДТА) = 0,05000 моль/л
F0,05 = 1,007
V(ЭДТА) = 22,50 мл = 22,50•10-3 л
_
Найти: Т(Mg2+)
2.8.
Решение. 1. Определяем С(Nа2S2О3).
Стандартизация раствора тиосульфата натрия по дихромату калия основана на восстановлении дихромат-ионов избытком КI по реакции:
Сr2О72– + 6 I– + 14 H+ → 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O.
A
Выделившийся йод оттитровывают раствором Na2S2O3 (заместительное титрование):
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–.
T
Полуреакция восстановления дихромат-ионов имеет вид:
Cr2O72– + 14 Н+ + 6 ē →2 Сr3+ + 7 H2O, fэкв. (К2Сr2О7) = 1/6,
Тема: | «Химия (решение задач)» | |
Раздел: | Химия | |
Тип: | Контрольная работа | |
Страниц: | 5 | |
Цена: | 200 руб. |
Закажите авторскую работу по вашему заданию.
- Цены ниже рыночных
- Удобный личный кабинет
- Необходимый уровень антиплагиата
- Прямое общение с исполнителем вашей работы
- Бесплатные доработки и консультации
- Минимальные сроки выполнения
Мы уже помогли 24535 студентам
Средний балл наших работ
- 4.89 из 5
написания вашей работы
682 автора
помогают студентам
23 задания
за последние сутки
10 минут
среднее время отклика
ВКР
«Управление учебной деятельностью обучаящихся по овладению методами решения геометрических задач»Курсовая работа
«Задача коммивояжера»Курсовая работа
«Решение задачи «Планирование ассортимента блюд на предприятии об-щественного питания» в программной среде MS Excel»Дипломная работа
«Обучение решению олимпиадных задач, как метод развивающий обобщенные задачные умения»Дипломная работа
«Программный модуль для предоптимизационного анализа информации в задаче двумерного размещения»